Презентация по химии "Химическое равновесие. Факторы, влияющие на химическое равновесие"

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Презентацию на тему "Смещение химического равновесия" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 4 слайд(ов).

Слайды презентации

Слайд 1

Слайд 2

Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри Ле-Шателье и в современной трактовке выглядит следующим образом: Общий принцип смещения равновесия (принцип Ле-Шателье): Если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия.

Слайд 3

(1)N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q

1) С: Сисх. (продукты р-ии) Сисх.↓ (продукты р-ии) 2) t: t -Q (эндотерм.) t↓ +Q (экзотерм.) 3) p: p ΔVmin. p↓ ΔVmax. C – концентрация, t – температура, p - давление

Смещение равновесия:

Только для газов! 4 2

Слайд 4

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

«Биологическое окисление» - Окислительное фосфорилирование. Концентрация АТФ. Энергия. АТФ. Катализаторы. «Энергетическая валюта» клетки. ПВК. Перекачка субстратов. Митохондриальный этап. Природа макроэргичности АТФ. Схема энергетического обмена. Аспартат. Диссимиляция. Расщепляется каталазой. Теория В.И. Палладина - Г. Виланда.

«Смещение химического равновесия» - Химическое равновесие. Равновесие в обратимом процессе. Костанта равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние изменения давления. Кинетические уравнения. Температура. Обратимые реакции. Совершенствовать интеллектуальные умения. Тесты с выбором одного правильного ответа. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.

«Превращения веществ» - Тела и вещества. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Кислота. Раствор йода. Вода. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Подведение итогов практической работы. Химия. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Закрепление материала. Хлопушки. Смешали соду, кислоту. Тела.

«Энергия химической реакции» - Стандартная энтальпия образования. Термодинамический. Изобарный процесс. Факторы неизолированных систем. Энтальпия образования. Принцип Ле–Шателье. Фаза-это часть системы, однородная во всех точках по составу. Виды агрегатного состояния вещества. Тепловой эффект реакции. Расчет константы равновесия.

«Химическая кинетика» - Скорость реакций в открытых системах. Реакция гомогенная. Скорость изменения. Совокупность всех реакций. Концентрации реагентов. Скорость реакции. Изменение количества вещества. Объем. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Химическая кинетика. Изменение количества. Химическая реакция.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Решаем задачи по уравнениям. Уравнения химических реакций. Элементы. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций. Назовите признак химической реакции. Получение гидроксида кальция.

Всего в теме 28 презентаций

Слайд 2

Цель урока

формирование на межпредметном уровне представлений об обратимых реакциях, химическом равновесии, как динамическом состоянии системы, умений решать задачи по способам его смещения.

Слайд 3

Задачи урока

Образовательные: ознакомить учащихся с понятиями: обратимые реакции,равновесие, равновесные концентрации, константа равновесия. Изучить факторы, влияющие на смещение равновесия.

Слайд 4

Развивающие: совершенствовать интеллектуальные умения: выделять главное в рассказе учителя, развивать умения наблюдать, сравнивать, делать выводы из приведённых наблюдений, совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения, развивать навыки работы с химическими реактивами.

Слайд 5

Воспитательные: воспитывать экологическую культуру: показать роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта реакции в химической промышленности и как следствие уменьшение загрязнения окружающей среды. Воспитывать культуру речи и общения, трудолюбие, самостоятельность в выборе решения проблем.

Слайд 6

Какие из химических реакций являются обратимыми?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Слайд 7

По направленности процесса ОБРАТИМЫЕ НЕОБРАТИМЫЕ

Слайд 8

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения

Слайд 9

Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях Таких реакций подавляющее большинство. В органической химии признак обратимости отражают названия – антонимы процессов *Гидрирование – дегидрирование *Гидратация – дегидратация *Полимеризация – деполимеризация Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма – обмена веществ.

Слайд 10

Равновеснные концентрации

равновесие является динамическим, т.к. сколько молекул продукта прямой реакции образуется в единицу времени, столько их разлагается в единицу времени при протекании обратной реакции. При этих условиях концентрации всех реагирующих веществ остаются постоянными. Эти концентрации называются равновесными и обозначают их: [ Н2 ], , [ НI ].

Слайд 11

Обратимые реакции

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

Слайд 12

Кинетические уравнения

Согласно закону действующих масс кинетические уравнения имеют вид: Vпр= k 1 с (Н2) с (I2) Vоб = k 2 с 2 (НI)

Слайд 13

Слайд 14

Костанта равновесия

Для реакции аА + вВ  сС + дД c .[д ] д К равн=----------------------- [А ]а.[В ] в

Слайд 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 прямая обратная Состояние системы, при котором скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции называется химическим равновесием график

Слайд 16

СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕ Круговорот элементов и веществ в природе Уравновешены потоки энергии в экосистемах разного уровня УБЫЛЬ ОСОБЕЙ ЕСТЕСТВЕННЫЙ ПРИРОСТ Постоянство численности особей в популяции: ДИССИМИЛЯЦИЯ АССИМИЛЯЦИЯ Постоянство внутренней среды организма:

Слайд 17

ПРИНЦИПЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия произвести внешнее воздействие (изменить давление, температуру, концентрацию), то равновесие сместитсяв сторону уменьшения данного воздействия (1884 год)

Слайд 18

Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский физикохимик и металловед, член Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже. Учился в Политехнической школе и Высшей горной школе в Париже. Затем был горным инженером в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском университете. Исследования относятся к физической химии. Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей газов при высоких температурах. Сформулировал (1884) общий закон смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье). Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства и способы приготовления цементов. Создал металлографический микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака. Президент Французского химического общества (1931). Иностранный член – корреспондент Петербургской академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

Слайд 19

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Влияние изменения температуры Влияние изменения концентрации Влияние изменения давления

Слайд 20

1. Концентрация N2 + 3 H2 Реагирующие вещества Продукты реакции СРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВВПРАВО СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ВЛЕВО 2 NH3

Слайд 21

2. Температура эндотермическая реакция(- Q) экзотермическая реакция(+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c равновесие сместитсявлево t0c равновесие сместитсявправо 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

Слайд 22

3. Давление Давление применяется только для газов! N2(г) + 3 H2(г) 1V 3V 2V 4V Р равновесие сместитсявправо Р равновесие сместитсявлево 2NH3(г) P - V P - V Объем твердыхи жидких веществ равен нулю

Слайд 23

В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2 NO(г) + O2(г) 2 NO2(г) + Q ,если вправо влево вправо

Слайд 24

Влияние изменения давления

CO2+H2O H2CO3 При снятии крышки бутылки наблюдается выделение газа, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При увеличении давленияравновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ H2CO3 После закрывания крышки бутылки давление увеличивается, выделение газа не наблюдается, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции

Слайд 25

Влияние изменения концентрации

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl роданид хлорид Fe (III) темно-красный цвет + 30 мл Н2О + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl 2. 1. При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Слайд 26

Влияние изменения температуры

  В горячую воду Образуется синий цвет В холодную воду 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] крахмал синий цвет При повышенной t, окраска исчезает, равновесие смещается в сторону (эндотермической) обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону (экзотермической реакции) прямой реакции.

Слайд 27

Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода (по массе).Такое количество необходимо для поддержания естественного равновесия: 3О2(г) 2O3(г) - Q. Классифицируйте данную реакцию. Какое значение имеет озон для планеты Земля? Используя принцип Ле Шателье предложите условия, при которых равновесие будет смещаться в сторону образования озона.

Слайд 28

Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологии для повышения выхода продукта производства. Согласуется ли процесс переноса кислорода в организме с принципом Ле Шателье (ответ обоснуйте)? Hb + O2 HbO2

Слайд 29

Тесты

I Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными ответами, в которых испытуемый должен ответить да или нет. 1.Реакция горения фосфора- обратимая реакция? а) да б) нет 2.Реакция разложения карбоната кальция- это обратимая реакция? а) да б) нет

Слайд 30

Слайд 31

тесты

* Тесты с выбором одного правильного ответа 6. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо? 1) 2HI(г)↔H2(г)+I2(г) 2) N2 + О2↔ 2 NО 3) C3 H6(г)+H2(г)↔С3 H8(г) 4) H2(г)+F2(г)↔2HF(г)

Слайд 32

Тесты

Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

Слайд 33

тесты

16. Укажите верное суждение: А) в обратимых прцессах скорость прямой реакции в период от начала реакции до достижения равновесия уменьшается; Б) в обратимых процессах скорость прямой реакции после достижения равновесия равна нулю. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Слайд 34

Рефлексия

На уроке я работал активно / пассивно Своей работой на уроке я доволен/ недоволен Урок для меня показался коротким/ длинным За урок я устал/ не устал Моё настроение стало лучше/ стало хуже Материал урока мне был полезен/ бесполезен понятен/ не понятен лёгким / трудным Домашнее задание интересно/ не интересно

Посмотреть все слайды